Wir haben am Anfang der Thermodynamik in Abschnitt 10.1 die Temperatur und Energiebilanz ausführlich besprochen: Temperatur ist ein Maß für Wärmeenergie und eine makroskopische thermodynamische Größe. Energiebilanzen waren wichtig, um Zustandsänderungen und Kreisprozesse zu beschreiben. Aber: Wie hängt die Temperatur denn wirklich mit einer Energie zusammen? Warum können einige Stoffe oder Körper mehr Wärmeenergie aufnehmen obwohl sich die Temperatur kaum ändert? Warum unterscheiden sich Gase und Festkörper im Allgemeinen so stark?