Das Prinzip der Katalyse wurde bereits in Kap. 12 am Beispiel des heterogenen Ammoniakkatalysators vorgestellt. Bei der heterogenen Katalyse bilden der Katalysator und die Reaktanten zwei verschieden Phasen: Der Katalysator ist zumeist ein Feststoff, die Reaktanten sind entweder flüssig oder gasförmig. Neben der heterogenen Katalyse gibt es auch die homogene Katalyse, bei der der Katalysator in dem flüssigen Reaktanten oder in einer Lösung der Reaktanten gelöst ist. Der homogene Katalysator kann eine Säure, eine Base oder eine organische Verbindung sein, häufig handelt es sich jedoch um einen löslichen Übergangsmetallkomplex. Man spricht dann von homogener Übergangsmetallkatalyse (Abb. 13.1).