Elektrische Leitfähigkeit und Ionentransport

Zunächst werden die molare Leitfähigkeit, Grenzleitfähigkeit und deren Konzentrationsabhängigkeit behandelt (Kohl¬rausch’sches Gesetz). Es folgt der Ionentransport durch elektrochemische Migration und Diffusion mit elektrochemischer Beweglichkeit, Einfluss von Lösemittel, Hydratation und Tunneleffekt auf die Ionenleitfähigkeit. Weiter werden Überführungszahlen, und Ionenwanderung durch Elektro¬diffusion mit der Nernst-Planck-Gleichung und der Ionenbewegungsgleichung dargestellt und abgeleitet. Zum Schluss werden schwache Elektrolyte mit dem Ostwald’schen Verdünnungsgesetz und starke Elektrolyte mit der Debye-Hückel-Theorie (Debye-Länge, Aktivitäts-koeffizient) und der Debye-Hückel-Onsager-Theorie (Leitfähigkeitskoeffizient) behandelt und die Theorien verständ¬lich dargestellt.