Es werden Systeme mit chemischen Reaktionen vorgestellt sowie auf Reaktionsumsatz und Umsatzgrad eingegangen. Weiter werden molare Reaktionsenthalpien und molare Standard-Bildungsenthalpien sowie der Satz von Hess vorgestellt. Anhand von absoluten molaren Entropien und dem dritten Hauptsatz der Thermodynamik werden die Möglichkeiten der Beschreibung chemischer Reaktionen erweitert; weiter wird auf die molare Reaktions-Gibbs-Funktion, auf die molare freie Enthalpie und auf chemische Exergien wie z. B. Brennstoffexergien hingewiesen. Der Begriff des chemischen Potentials, das chemische Gleichgewicht, das Massenwirkungsgesetz sowie die Druck- und Temperaturabhängigkeit der Konstanten des Massenwirkungsgesetzes werden behandelt; das Gesetz von Le Chatelier und Braun wird vorgestellt. Auf das Modell homogener isotherm-isobarer reversibler chemischer Reaktionen idealer Gase wird eingegangen und dies am Beispiel der reversiblen Oxidation von Wasserstoff aufgezeigt. Die Technik von Brennstoffzellen wird behandelt. Techniken zur CO2-Abtrennung, zur CO2-Bindung und zur Schadstoffabtrennung werden erörtert. Auf Verfahren zur Gewinnung von Wasserstoff H2 und auf Möglichkeiten der Verwendung von Wasserstoff H2 wird eingegangen.